一些问题

尾指の · 发表在 8-27 15:08

1、铁丝为什么在纯氧中燃烧生成Fe3O4而非铁的稳定高价氧化物Fe2O3，可以理解为Fe2O3在铁的燃烧温度下分解为Fe3O4吗
2、是否所有的氯盐的水合物或浓溶液在加热的情况下都可以生成HCl吗
3、硝酸与氢前金属反应是否可以理解为先放出氢气，继而被酸性条件下的硝酸根氧化
4、铁在浓硫酸中被钝化，表面附着上一层致密的Fe3O4从而阻止反应，Fe3O4不溶于冷浓硫酸是为什么
5、怎样判断一个化合物是显氧化性还是还原性（个人认为是低于最稳定的价态就易显还原性，反之亦然）
小弟初一，别说太高深，谢谢大佬咯

尾指の · 发表于 8-27 15:12

关键我是晓雅雅 · 发表于 8-27 15:15

初一，别预习那么快，多巩固下数学

无是闻人 · 发表于 8-27 15:18

第一个，不能那么理解，氧气具有氧化性但不是很强，在燃烧的条件下不能够将铁完全氧化成正三价，所以燃烧产物中既有正二价的氧化亚铁又有正三价的氧化铁，四氧化三铁实际上氧化铁和氧化亚铁的混合物，所以生成的是四氧化三铁
第二个，不一定，如氯化钾氯化钠那些，但加热氯化铵受热可分解为氯化氢和氨气
第三个，可以这么理解，硝酸中的氢离子和硝酸根离子都具有氧化性，但在酸性条件下硝酸根离子氧化性更强，它直接将金属氧化成金属离子，自身也被还原成NO2，当硝酸根浓度低了就被还原成NO，而氢离子就不能被还原成氢气了

皇冠掉了 · 发表于 8-27 15:22

楼主初一就能提出这些问题，可以说非常棒了。
1.在Fe的燃烧温度下，Fe3O4是最稳定的铁的氧化物，高了不行，容易脱氧，低了也不行，容易被继续氧化。你理解为Fe2O3在铁的燃烧温度下分解为Fe3O4，这是没问题的。事实上这是一个很经典的通过热力学计算证明实验现象的事例。
2.实际上这个问题是Cl-能否水解的问题，从微观上说当然是没问题的，但是如果量极小，就失去了宏观上的意义，比如：碱性的氯化钠溶液。
3.这是反应机理的问题，如果你要配个方程式什么的，这样理解不会导致配平错误。但实际上是否是这样的，我个人认为不是。因为硝酸具有比氢离子更强的氧化性，当然，具体情况也还要具体分析。
4.一个物质溶与不溶，除了化学性质，物理性质也是很重要的，四氧化三铁也分很多种，具体不多说。
5.怎么判断？最直接的是通过实验判断，纸面上的东西，一般通过经验和某些数据计算得到结果。