1、铁丝为什么在纯氧中燃烧生成Fe3O4而非铁的稳定高价氧化物Fe2O3，可以理解为Fe2O3在铁的燃烧温度下分解为Fe3O4吗
2、是否所有的氯盐的水合物或浓溶液在加热的情况下都可以生成HCl吗
3、硝酸与氢前金属反应是否可以理解为先放出氢气，继而被酸性条件下的硝酸根氧化
4、铁在浓硫酸中被钝化，表面附着上一层致密的Fe3O4从而阻止反应，Fe3O4不溶于冷浓硫酸是为什么
5、怎样判断一个化合物是显氧化性还是还原性（个人认为是低于最稳定的价态就易显还原性，反之亦然）
小弟初一，别说太高深，谢谢大佬咯

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初一，别预习那么快，多巩固下数学

第一个，不能那么理解，氧气具有氧化性但不是很强，在燃烧的条件下不能够将铁完全氧化成正三价，所以燃烧产物中既有正二价的氧化亚铁又有正三价的氧化铁，四氧化三铁实际上氧化铁和氧化亚铁的混合物，所以生成的是四氧化三铁
第二个，不一定，如氯化钾氯化钠那些，但加热氯化铵受热可分解为氯化氢和氨气
第三个，可以这么理解，硝酸中的氢离子和硝酸根离子都具有氧化性，但在酸性条件下硝酸根离子氧化性更强，它直接将金属氧化成金属离子，自身也被还原成NO2，当硝酸根浓度低了就被还原成NO，而氢离子就不能被还原成氢气了

楼主初一就能提出这些问题，可以说非常棒了。
1.在Fe的燃烧温度下，Fe3O4是最稳定的铁的氧化物，高了不行，容易脱氧，低了也不行，容易被继续氧化。你理解为Fe2O3在铁的燃烧温度下分解为Fe3O4，这是没问题的。事实上这是一个很经典的通过热力学计算证明实验现象的事例。
2.实际上这个问题是Cl-能否水解的问题，从微观上说当然是没问题的，但是如果量极小，就失去了宏观上的意义，比如：碱性的氯化钠溶液。
3.这是反应机理的问题，如果你要配个方程式什么的，这样理解不会导致配平错误。但实际上是否是这样的，我个人认为不是。因为硝酸具有比氢离子更强的氧化性，当然，具体情况也还要具体分析。
4.一个物质溶与不溶，除了化学性质，物理性质也是很重要的，四氧化三铁也分很多种，具体不多说。
5.怎么判断？最直接的是通过实验判断，纸面上的东西，一般通过经验和某些数据计算得到结果。

楼主问的好多问题真的回答的话要一定的基础啊qwq简单说下吧qwq
1、超纲了呢qwq暂时理解为“这种条件下Fe3O4最稳定”
2、不能以偏概全
3、不能
4、超纲了呢qwq与结构有关
5、暂时死记（应该还是记得下来的qwq）
如果我没记错的话应该是这个qwq错了请指出qwq

第五个，一般来说，化合物中显正价的元素具有氧化性，显负价的具有还原性

第一题蓝皮第五章，大概意思是这种条件下fe3o4最稳定

膜初一化学大佬

我买了一本化学提高书做了一半表示毫无难度

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第一个，不能那么理解，氧气具有氧化性但不是很强，在燃烧的条件下不能够将铁完全氧化成正三价，所以燃烧产物中既有正二价的氧化亚铁又有正三价的氧化铁，四氧化三铁实际上氧化铁和氧化亚铁的混合物，所以生成的是四氧化三铁
第二个，不一定，如氯化钾氯化钠那些，但加热氯化铵受热可分解为氯化氢和氨气
第三个，可以这么理解，硝酸中的氢离子和硝酸根离子都具有氧化性，但在酸性条件下硝酸根离子氧化性更强，它直接将金属氧化成金属离子，自身也被还原成NO2，当硝酸根浓度低了就被还原成NO，而氢离子就不能被还原成氢气了

楼主初一就能提出这些问题，可以说非常棒了。
1.在Fe的燃烧温度下，Fe3O4是最稳定的铁的氧化物，高了不行，容易脱氧，低了也不行，容易被继续氧化。你理解为Fe2O3在铁的燃烧温度下分解为Fe3O4，这是没问题的。事实上这是一个很经典的通过热力学计算证明实验现象的事例。
2.实际上这个问题是Cl-能否水解的问题，从微观上说当然是没问题的，但是如果量极小，就失去了宏观上的意义，比如：碱性的氯化钠溶液。
3.这是反应机理的问题，如果你要配个方程式什么的，这样理解不会导致配平错误。但实际上是否是这样的，我个人认为不是。因为硝酸具有比氢离子更强的氧化性，当然，具体情况也还要具体分析。
4.一个物质溶与不溶，除了化学性质，物理性质也是很重要的，四氧化三铁也分很多种，具体不多说。
5.怎么判断？最直接的是通过实验判断，纸面上的东西，一般通过经验和某些数据计算得到结果。

楼主问的好多问题真的回答的话要一定的基础啊qwq简单说下吧qwq
1、超纲了呢qwq暂时理解为“这种条件下Fe3O4最稳定”
2、不能以偏概全
3、不能
4、超纲了呢qwq与结构有关
5、暂时死记（应该还是记得下来的qwq）
如果我没记错的话应该是这个qwq错了请指出qwq

第五个，一般来说，化合物中显正价的元素具有氧化性，显负价的具有还原性

第一题蓝皮第五章，大概意思是这种条件下fe3o4最稳定

膜初一化学大佬

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