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尾指の 发表于 2017-8-27 15:08:38 |显示全部楼层 本帖来自--
1、铁丝为什么在纯氧中燃烧生成Fe3O4而非铁的稳定高价氧化物Fe2O3,可以理解为Fe2O3在铁的燃烧温度下分解为Fe3O4吗
2、是否所有的氯盐的水合物或浓溶液在加热的情况下都可以生成HCl吗
3、硝酸与氢前金属反应是否可以理解为先放出氢气,继而被酸性条件下的硝酸根氧化
4、铁在浓硫酸中被钝化,表面附着上一层致密的Fe3O4从而阻止反应,Fe3O4不溶于冷浓硫酸是为什么
5、怎样判断一个化合物是显氧化性还是还原性(个人认为是低于最稳定的价态就易显还原性,反之亦然)
小弟初一,别说太高深,谢谢大佬咯

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尾指の 发表于 2017-8-27 15:12:17 |显示全部楼层 本帖来自--
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关键我是晓雅雅 发表于 2017-8-27 15:15:55 |显示全部楼层 本帖来自--
初一,别预习那么快,多巩固下数学
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无是闻人 发表于 2017-8-27 15:18:42 |显示全部楼层 本帖来自--
第一个,不能那么理解,氧气具有氧化性但不是很强,在燃烧的条件下不能够将铁完全氧化成正三价,所以燃烧产物中既有正二价的氧化亚铁又有正三价的氧化铁,四氧化三铁实际上氧化铁和氧化亚铁的混合物,所以生成的是四氧化三铁
第二个,不一定,如氯化钾氯化钠那些,但加热氯化铵受热可分解为氯化氢和氨气
第三个,可以这么理解,硝酸中的氢离子和硝酸根离子都具有氧化性,但在酸性条件下硝酸根离子氧化性更强,它直接将金属氧化成金属离子,自身也被还原成NO2,当硝酸根浓度低了就被还原成NO,而氢离子就不能被还原成氢气了
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皇冠掉了 发表于 2017-8-27 15:22:01 |显示全部楼层 本帖来自--
楼主初一就能提出这些问题,可以说非常棒了。
1.在Fe的燃烧温度下,Fe3O4是最稳定的铁的氧化物,高了不行,容易脱氧,低了也不行,容易被继续氧化。你理解为Fe2O3在铁的燃烧温度下分解为Fe3O4,这是没问题的。事实上这是一个很经典的通过热力学计算证明实验现象的事例。
2.实际上这个问题是Cl-能否水解的问题,从微观上说当然是没问题的,但是如果量极小,就失去了宏观上的意义,比如:碱性的氯化钠溶液。
3.这是反应机理的问题,如果你要配个方程式什么的,这样理解不会导致配平错误。但实际上是否是这样的,我个人认为不是。因为硝酸具有比氢离子更强的氧化性,当然,具体情况也还要具体分析。
4.一个物质溶与不溶,除了化学性质,物理性质也是很重要的,四氧化三铁也分很多种,具体不多说。
5.怎么判断?最直接的是通过实验判断,纸面上的东西,一般通过经验和某些数据计算得到结果。
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秉风情 发表于 2017-8-27 15:24:50 |显示全部楼层 本帖来自--
楼主问的好多问题真的回答的话要一定的基础啊qwq简单说下吧qwq
1、超纲了呢qwq暂时理解为“这种条件下Fe3O4最稳定”
2、不能以偏概全
3、不能
4、超纲了呢qwq与结构有关
5、暂时死记(应该还是记得下来的qwq)
如果我没记错的话应该是这个qwq错了请指出qwq
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无是闻人 发表于 2017-8-27 15:28:09 |显示全部楼层 本帖来自--
第五个,一般来说,化合物中显正价的元素具有氧化性,显负价的具有还原性
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吉高由里影子 发表于 2017-8-27 15:30:56 |显示全部楼层 本帖来自--
第一题蓝皮第五章,大概意思是这种条件下fe3o4最稳定
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无是闻人 发表于 2017-8-27 15:34:18 |显示全部楼层 本帖来自--
膜初一化学大佬
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世界倾听黑夜 发表于 2017-8-27 15:37:15 |显示全部楼层 本帖来自--
我买了一本化学提高书做了一半表示毫无难度

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