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第001号元素—氢 H

       早在16世纪中叶,瑞士医药化学家巴尔塞斯就发现“把铁屑投到硫酸里时,有气体发生出来,就象旋风一样腾空而起”。但由于当时科学水平的限制,只是把它当作一种具有可燃性的空气。直到1766年,英国科学家卡文迪许才确认这种气体跟空气不同。他用锌、铁、锡分别与硫酸和盐酸反应都生成这种可燃性气体,用排水法收集并与空气混合后,一遇火星就会发生爆炸生成一种无色液体,说明它不是普通的空气。后来,他又证明生成的无色液体为水。1783年,法国化学家拉瓦锡重做这个实验,并证明水是这种气体燃烧以后唯一的产物。因此,他认为它是一种元素,并给他取名为“氢”。但在化学史上,人们还是把氢元素的发现归功于卡文迪许。
       氢的拉丁文原意为“成水的元素”,因为它的密度极小(只有空气的14.5分之一),中国古代劳动人民把它称为“轻气”,以后科学家又把它更名为氢气。
       氢在大自然中普遍存在,水是氢的“仓库”,泥土、动物、植物中都含有氢。在地壳中,如果按重量计算,只占1%;而如果按原子百分数计算,则占17%。在宇宙空间中,氢原子的数目比其他所有原子数目总和约大100倍。
       氢气的主要性质和用途:熔点为-259.1 ℃,沸点为-252.9 ℃,密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体,不溶于水,能在空气中燃烧,与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。       氢气的燃烧热很高(每千克1.4亿焦耳),约是汽油和煤的3倍或4倍;氢气燃烧的热效率几乎可达100%;氢气燃烧后只生成水,没有任何污染;海水中含的氢以亿亿吨为单位,所以,氢气应该是最理想的燃料。然而,现在有两个问题需要解决:一是氢气的储藏问题。氢原子又轻又小,在压力下,氢气可以穿过很厚的钢制容器;氢气的液化临界温度低,不容易液化,因此难以储藏。二是现在制取氢气成本还很高。
       人们发现,钯、铑、铂等金属能够大量吸收“溶解”氢气。据测定:1体积金属钯能吸收900体积氢气;1体积胶状金属铑能吸收2900体积的氢气,只要把这些材料稍稍加热,氢气又可重新释放出来。将来或许是储藏氢气的好办法。

       用低电耗电解水、用光化学方法分解水、用太阳能和原子能分解水、用生物化学方法制氢等正在积极研究之中。
       自然界中的氢原子,有氢-1(氕,读“撇”,一般称氢)、氢-2(氘,读“刀”,又称重氢)、氢-3(氚,读“川”,又称超重氢)、氢-4、氢-5等种类,其中氢-1最常见,约占氢原子总数的99.98%以上。氘和氧形成的水叫重水,重水的密度、沸点都比水高,每50吨水中才含有1公斤重水。重水在原子能工业中用作中子减速剂,可以通过电解大量的水来获得。在超高温的特定条件下,使氘-氘或者氘-氚发生聚变反应,可以放出大量的能量,氢弹就是根据这个原理制成的。如果我们可以将这些能量缓慢地释放出来并加以利用,则是解决能源危机的最好办法。

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星宿老仙

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第002号元素—氦 He

       1868年,法国天文学家詹孙赴印度观察日全蚀,应用光谱分析法研究太阳外围气层的光谱时,发现一条新的黄色谱线。同时英国天文学家洛克耶也发现了这条新的谱线,经过研究,人们知道它不属于任何已知的元素,于是将这种元素定名为氦。氦的原文就是太阳的意思,因为当时人们认为,只有太阳里才存在氦元素。
       1895年,英国化学家拉姆塞在分析钇铀矿时便发现了氦。与此同时,瑞典化学家克利夫也独立地发现了氦。后来,人们在大气、水、以至陨石和宇宙射线中都发现了氦的影子。       氦是一种无色无臭的气体,化学性质不活泼。熔点为-272.2 ℃(加压),沸点为-268.9 ℃,密度为0.178 5 g/L(0 ℃)。在大气中,它的含量很少,按体积计算仅占百万分之五。不过,从地下开采的天然气中,氦的含量可达2——6%。因此,可以从天然气中提取氦。
       氦很轻,密度只有同体积空气的七分之一。由于氦不会像氢那样燃烧,通常人们用它来代替氢气,填充气球和飞艇。还可以被人们混在塑料、合成纤维中,制成非常轻盈的泡沫塑料、泡沫纤维等。
       氦很难溶于水,在医学上人们利用它的这一特性医治“潜水病”。普通空气中的氮气,在海底的高压下,会溶解在潜水员的血液中,而当潜水员出水时,压力猛然下降,血液中溶解的氮气便被放出,形成气泡阻塞血管而造成死亡。用氦气和氧气配成的“人造空气”,即使在100多米的水下,由于氦在血液中溶解的极少,也不会再患“潜水病”。
       氦是最难被液化的气体,直到1908年才终于被液化。在低温工业中,液态的氦常被用做冷却剂。
       氦的化学性质不活泼,几乎不和别的元素化合。在工业上常被用做焊接时的保护气,以防止金属在高温焊接时被氧化。
       最近几年,人们发现:氦-3(由两个质子、两个电子和一个中子构成的氦原子)是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料。根据科学统计表明,100吨氦-3便能提供全世界使用一年的能源总量。但氦-3在地球上的蕴藏量很少,而根据人类已得出的初步探测结果表明,月球地壳的浅层内竟含有上百万吨氦3。如此丰富的核燃料,足够地球人使用上万年。

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   --汉语:我是来打酱油的。   
英语: I'm going to buy some soy sauce.
韩语: 雮橂姅 臧勳灔 靻岇姢.
德语: ich gehe Sojasosse kaufen.
法语: je me suis prend que sauce de soja.
俄语: Я пришла за соевым соусом.
荷兰语:kwam ik tot een sojasaus
西班牙语:me vino a un salsa de soja
意大利语:venuta solo a comprare la salsa di soia.
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第003号元素—锂 Li


       1817年年青的瑞典化学家阿尔费德森在分析一种稀有的矿石时,发现了锂。锂的希腊文原意就是“岩石”的意思。
       锂是一种很软的银白色金属,熔点为180.5 ℃,沸点为1347 ℃,密度为0.534 g/cm3(20 ℃)。它是最轻的金属,它的密度只有水的二分之一,甚至可以浮在煤油上。
       锂的化学性质比较活泼,常温下就能跟氧气和水发生反应。通常用于制造合金、润滑油、电池、玻璃、陶瓷、医药和氢弹。
       自然界中有不少锂的化合物,它们多存在于海水、盐湖、矿泉中。
碳酸锂                                          氟化锂                                       


氯化锂                                         氢氧化锂


       烟草中含有锂的化合物。如果你在糖块上撒上一些烟灰,再用火柴点燃,糖块就会像纸一样燃烧起来。这是因为锂作催化剂能加快糖的氧化反应。  
       锂和氢化合生成一种白色的粉末——氢化锂。氢化锂能与水猛烈地反应,放出大量的氢气,因此可以把氢化锂看成是一个方便的储藏氢气的“仓库”。近年来,氢化锂成为热核反应的重要原料。
       锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。具有更高的重量能量比、体积能量比、电压高、自放电小可长时间存放、无记忆效应、电池中不含镉、铅、汞等重金属元素,对环境无污染等优点,是当代通讯工具常用的电源。
常见的含有锂的矿物:
透辉石  


电气石、锂辉石、锂云母


透长石

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       1868年,法国天文学家詹孙赴印度观察日全蚀,应用光谱分析法研究太阳外围气层的光谱时,发现一条新的黄色谱线。同时英国天文学家洛克耶也发现了这条新的谱线,经过研究,人们知道它不属于任何已知的元素,于是将这种元素定名为氦。氦的原文就是太阳的意思,因为当时人们认为,只有太阳里才存在氦元素。
       1895年,英国化学家拉姆塞在分析钇铀矿时便发现了氦。与此同时,瑞典化学家克利夫也独立地发现了氦。后来,人们在大气、水、以至陨石和宇宙射线中都发现了氦的影子。       氦是一种无色无臭的气体,化学性质不活泼。熔点为-272.2 ℃(加压),沸点为-268.9 ℃,密度为0.178 5 g/L(0 ℃)。在大气中,它的含量很少,按体积计算仅占百万分之五。不过,从地下开采的天然气中,氦的含量可达2——6%。因此,可以从天然气中提取氦。
       氦很轻,密度只有同体积空气的七分之一。由于氦不会像氢那样燃烧,通常人们用它来代替氢气,填充气球和飞艇。还可以被人们混在塑料、合成纤维中,制成非常轻盈的泡沫塑料、泡沫纤维等。
       氦很难溶于水,在医学上人们利用它的这一特性医治“潜水病”。普通空气中的氮气,在海底的高压下,会溶解在潜水员的血液中,而当潜水员出水时,压力猛然下降,血液中溶解的氮气便被放出,形成气泡阻塞血管而造成死亡。用氦气和氧气配成的“人造空气”,即使在100多米的水下,由于氦在血液中溶解的极少,也不会再患“潜水病”。
       氦是最难被液化的气体,直到1908年才终于被液化。在低温工业中,液态的氦常被用做冷却剂。
       氦的化学性质不活泼,几乎不和别的元素化合。在工业上常被用做焊接时的保护气,以防止金属在高温焊接时被氧化。
       最近几年,人们发现:氦-3(由两个质子、两个电子和一个中子构成的氦原子)是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料。根据科学统计表明,100吨氦-3便能提供全世界使用一年的能源总量。但氦-3在地球上的蕴藏量很少,而根据人类已得出的初步探测结果表明,月球地壳的浅层内竟含有上百万吨氦3。如此丰富的核燃料,足够地球人使用上万年。

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       锂是一种很软的银白色金属,熔点为180.5 ℃,沸点为1347 ℃,密度为0.534 g/cm3(20 ℃)。它是最轻的金属,它的密度只有水的二分之一,甚至可以浮在煤油上。
       锂的化学性质比较活泼,常温下就能跟氧气和水发生反应。通常用于制造合金、润滑油、电池、玻璃、陶瓷、医药和氢弹。
       自然界中有不少锂的化合物,它们多存在于海水、盐湖、矿泉中。
碳酸锂                                          氟化锂                                       


氯化锂                                         氢氧化锂


       烟草中含有锂的化合物。如果你在糖块上撒上一些烟灰,再用火柴点燃,糖块就会像纸一样燃烧起来。这是因为锂作催化剂能加快糖的氧化反应。  
       锂和氢化合生成一种白色的粉末——氢化锂。氢化锂能与水猛烈地反应,放出大量的氢气,因此可以把氢化锂看成是一个方便的储藏氢气的“仓库”。近年来,氢化锂成为热核反应的重要原料。
       锂电池是一类由锂金属或锂合金为负极材料、使用非水电解质溶液的电池。具有更高的重量能量比、体积能量比、电压高、自放电小可长时间存放、无记忆效应、电池中不含镉、铅、汞等重金属元素,对环境无污染等优点,是当代通讯工具常用的电源。
常见的含有锂的矿物:
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